题目内容
对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）
A．升高温度 B．使用催化剂
C．改变体系压强 D．改变各组分浓度
A
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－
C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－
某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________；
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________________________________________________；
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．该物质与S2N 2互为同素异形体
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质可能是离子化合物
D．该物质的一个分子中含有9个N—S键
下列说法正确的是（ ）
A．化学反应一定伴随有热量的变化
B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（ ）
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）
A．催化剂失效 B．增大容器的体积
C．降低体系温度 D．减小生成物的浓度
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol-1、－1411.0 kJ·mol-1和－1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为
A．－44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1
C．－330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
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2SO3(g) △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）