Question

18．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O?（B）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．
（3）如果可以，注明电解质溶液名称和负极材料及其电极反应式．
电解质溶液名称：FeCl₃；Fe是负极，负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
（3）负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由此分析解答．

解答 解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，A中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，B中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，故答案为：（A）不行（B）可以；
（2）A不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）（B）电解质溶液名称FeCl₃，活泼的Fe是负极，负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：FeCl₃，Fe，Fe-2e^-=Fe²⁺；

点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力明确原电池原理是解本题关键，会根据电池反应式确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．