题目内容
如图所示为某原电池的结构示意图,下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )
A.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B.该电池工作时,Cu2+在电极上得到电子,发生还原反应 |
C.该电池工作时,氯化铜溶液中氯离子浓度增大 |
D.电池工作过程中,电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
B
解析试题分析:A、根据原电池的结构示意图可知该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,正确;B、由电池反应分析知Fe3+在电极上得到电子,发生还原反应,错误;C、该电池工作时Cu—2e—=Cu2+,Cu2+进入氯化铜溶液中,盐桥中氯离子进入氯化铜溶液中而使氯离子浓度增大,正确;D、铜电极作负极,石墨电极做正极,电子由正极经过电流表流向负极,正确。
考点:考查原电池的基本原理。
练习册系列答案
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理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H<0 |
B.HNO3(1)+NaOH(1)=NaNO3(1)+H2O(1);△H<0 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H<0 |
D.2FeCl3(1)+Fe(s)=3FeCl2(1);△H<0 |
实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+ |
B.Pt电极表面生成大量气泡 |
C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极 |
B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应 |
C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu |
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 |
下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A.⑷>⑵>⑶>⑴ | B.⑵>⑴>⑶>⑷ | C.⑷>⑵>⑴>⑶ | D.⑶>⑵>⑷>⑴ |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— |
C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[ |
D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极 |
下图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 |
B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=" Cu" |
C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+ |
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |