题目内容
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
| A、3.2 g |
| B、2.4 g |
| C、1.6 g |
| D、0.8 g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁；
由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．
由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．
解答：
解：Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，
由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n（O）=0.05mol，
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，
所以固体减少的质量为：0.05mol×16g/mol=0.8g，
故选D．
由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n（O）=0.05mol，
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，
所以固体减少的质量为：0.05mol×16g/mol=0.8g，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
| A、向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32- |
| B、将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ |
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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
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| B、等物质的量浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液 |
| C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 |
| D、在NaBr溶液中通入过量氯气 |
下列各反应属于加成反应的是（ ）
A、CH4+2O2
| ||
| B、CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | ||
| C、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl | ||
| D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．