题目内容
10．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NA | |
| C． | 0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3NA | |
| D． | 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
分析 A、标况下水为液体；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，且氧原子含8个电子；
C、溶液体积不明确；
D、根据氯气反应后氯元素的价态来分析．
解答 解：A、标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，即0.1NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钡离子个数无法计算，故C错误；
D、由于氯气反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气转移的电子的个数不一定为2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．
如图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（ ）
①B为正极，C为CuSO4溶液；
②A为正极，C为CuSO4溶液；
③B为正极，C为稀H2SO4溶液；
④B为正极，C为稀AgNO3溶液．
如图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（ ）①B为正极，C为CuSO4溶液；
②A为正极，C为CuSO4溶液；
③B为正极，C为稀H2SO4溶液；
④B为正极，C为稀AgNO3溶液．
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ② | D． | ②④ |
A的晶胞如图所示，已知A相对原子质量为M，晶体密度ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，A元素的原子半径为$\root{3}{\frac{2M}{ρ×{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{3}}{4}$cm．（用M、ρ、NA表示，不用化简）
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞② | |
| D． | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 |
2．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | S2-+2H+═H2S↑ | B． | 2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
| C． | NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl | D． | Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 溴化钾溶液中通入氯气：Br-+Cl2═Br2+Cl- | |
| C． | 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁粉与稀硫酸反应：Fe+H+═Fe3++H2↑ |