题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞②
D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

分析 A．根据混合液中的物料守恒分析；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸；
C．一水合氨为弱电解质，则氨水中铵根离子的浓度最小；氢离子抑制了铵根离子的水解，则硫酸氢铵溶液中的铵根离子浓度最大；醋酸根离子促进了铵根离子的水解，据此判断铵根离子浓度大小；
D．铝离子在溶液中能够水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进了铝离子的水解，而氯化氢具有挥发性，所以灼烧后得到的是氧化铝．

解答 解：A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故A错误；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故B错误；
C．同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，②中电离程度较小，则②中铵根离子浓度最小；④中氢离子抑制了铵根离子的水解，则④中铵根离子浓度最大，③中醋酸根离子促进了铵根离子的水解，其溶液中的铵根离子浓度小于①、大于②，所以浓度相等时NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞②，故C正确；
D．HCl具有挥发性，加热促进了铝离子的水解，则AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是氧化铝，而不是AlCl3，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据盐的水解及各守恒关系正确判断离子浓度大小．

练习册系列答案
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（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
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（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，实验室利用图2装置模拟该法：
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