(1)拆开1mol H-H键.1mol N-H键.1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ.391kJ.946kJ.则理论上.每生成1mol NH3放出热量46 kJ,(2)在2L容器中3种物质间进行反应.X.Y.Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示:①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．②反应起始至t.Y的平均反应速率是0.2mol/．③t分钟� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ，则理论上，每生成1mol NH₃放出（填：吸收或放出）热量46 kJ；
（2）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②反应起始至t（t=3min），Y的平均反应速率是0.2mol/（L﹒min）．
③t分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态．

分析（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（2）①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，得到反应的化学方程式；
②在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）=$\frac{△c}{△t}$；
③X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明达到平衡状态．

解答解：（1）拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH₃放出热量为46KJ；
故答案为：放出；46；
（2）①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，物质在反应中物质的量之比等于化学方程式计量数之比，则反应的化学方程式为：2X?3Y+Z；
故答案为：2X?3Y+Z；
②在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{3min}$=0.2mol/（L﹒min），故答案为：0.2mol/（L﹒min）；
③X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明达到平衡状态，故答案为：平衡．

点评本题考查反应热的计算，物质的量或浓度随时间的变化曲线化学反应速率变化曲线及其应用，涉及化学方程式、平衡状态、反应速率的计算等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．

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19．为研究SO₂气体的性质，某小组设计完成如图实验．

（Ⅰ）将适量纯的SO₂气体通入到下列溶液中产生现象如下：

溶液	①品红溶液	②Na₂S	③BaCl₂	④Ba（OH）₂	⑤Ba（NO₃）₂
现象	溶液褪色	黄色沉淀	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀

（1）实验②中通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀，表现SO₂的氧化性和水溶液酸性；实验⑤中反应的离子方程式为2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-；
（Ⅱ）某小组探究铜与浓硫酸反应的产物．将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时，液面上产生大量白雾，铜表面先变黑后渐渐溶解；产生的气体依次通过品红溶液和BaCl₂溶液，品红溶液褪色，却意外发现BaCl₂溶液也能产生白色沉淀；反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体，倾倒出液体后的白色固体小心加水，溶解后溶液呈蓝色．
【查阅资料】：①Cu₂S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO₄^2-离子．
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；纯硫酸温度高于500℃部分分解；
（2）对产生的气体通入使BaCl₂溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证．
（a）若考虑装置中的空气中某成分作用于SO₂使之产生沉淀，为消除这一因素，装置的选择与连接顺序为CAD；（选给定3个装置，见如图）
（b）利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl₂溶液产生沉淀，则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气，则排除此因素，装置选择和连接顺序为ACD；（给定装置，如图）
（3）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu₂S的一种，将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是（　　）
A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变浅棕色；
B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色；
C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，加入BaCl₂检验SO₄^2-离子是否产生．
（4）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO₄•5H₂O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体．

20．欲除去甲烷中混有的少量乙烯气体，可以通过装有下列哪种试剂的洗气瓶（　　）

	A．	氢氧化钠溶液		B．	极稀的溴水
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	水

17．（1）下列实验操作或叙述正确的是AHI（填字母）
A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀
E．用氨水洗去试管内壁的银镜
F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO₃的HNO₃溶液中
G．乙醇与氢溴酸的反应中断裂了O-H 键
H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应
I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下
（2）化合物A（C₄H₈Br₂）可由下列反应制得，C₄H₁₀O$\stackrel{浓硫酸、加热}{→}$C₄H₈ $\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$C₄H₈Br₂，则结构式不可能的是B
A．CH₃CH₂CHBrCH₂Br B．CH₃CH（CH₂Br）₂C．CH₃CHBrCHBrCH₃ D．（CH₃）₂CBrCH₂Br．

4．下列物质常温下能与溴水发生取代反应的是（　　）

14．A、B、C、D、E为五种短周期元素．A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC₂分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键
	B．	由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性
	C．	常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
	D．	由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型共价化合物的是（　　）

18．

瑞典皇家科学院2010年10月5日宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予荷兰籍物理学家安德烈•海姆和拥有英国与俄罗斯双重国籍的物理学家康斯坦丁•诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯结构如下图．它不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬；作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快．下列有关石墨烯的说法正确的是（　　）

	A．	石墨烯和石墨燃烧都生成二氧化碳，说明它们互为同分异构体
	B．	石墨烯一定条件下可与氢气发生反应生成石墨烷
	C．	石墨烯在室温下传递电子的速度快是因为碳原子间以极性键结合
	D．	12g石墨烯中含有N_A个六元碳环

19．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（　　）

	A．	科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气
	B．	贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi₅）可以吸附氢气形成LaNi₅H₆，其中H元素仍以H₂分子形式存在
	C．	氢气因具有高热值、燃烧产物无污染等优点而被看成是理想的绿色能源
	D．	燃烧树枝取热、将植物秸杆制沼气、用淀粉制乙醇都是人们利用生物质能的方式

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