题目内容
5．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则（ ）| A． | Q1=Q | B． | Q1＞Q | C． | Q1＜Q | D． | 无法判断 |
分析 二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，则2mol SO2和1molO2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，放热的热量一定小于Q，据此进行解答．
解答 解：将2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，放出的热量一定小于Q，即：Q1＜Q，
故选C．
点评 本题考查了放热的比较、可逆反应特点，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．具有9个质子和10个电子的微粒是（ ）
| A． | Na+ | B． | O2- | C． | F- | D． | Ne |
13．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（ ）
| A． | a极与电源的负极相连 | |
| B． | 产物丙为硫酸溶液 | |
| C． | 离子交换膜d为阴离子交换膜 | |
| D． | 每转移0.1mol e-则产生1.12L气体乙 |
20．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用．其合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法不正确的是（ ）
| A． | C作还原剂，在反应中被氧化 | |
| B． | 每转移2mol e-时，可产生1mol CO | |
| C． | N2作氧化剂，AlN是还原产物 | |
| D． | 欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L |
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O | |
| B． | 理论上，A极每消耗1molH2，则消耗$\frac{1}{3}$molCH4 | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极A移动 | |
| D． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- |
17．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
| A． | 该有机物属于烃类 | |
| B． | 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 | |
| C． | 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 |
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜 | |
| B． | 铁制容器盛放和运输浓硫酸 | |
| C． | 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
15．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．