题目内容
9．已知某粗盐中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，现对该粗盐进行分离提纯，所加入的除杂试剂的顺序是：BaCl2溶液→X试剂→稀盐酸．回答下列问题：（1）加入BaCl2溶液的作用是将杂质Na2SO4转化为沉淀，反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）X试剂含Na+离子，其作用之一是将杂质CaCl2转化为沉淀，则X试剂是Na2CO3．
分析 （1）BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4；
（2）加入过量的BaCl2溶液，且溶液中含有CaCl2，应加入过量的碳酸钠溶液除杂．
解答 解：（1）BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4，所以加入BaCl2溶液的作用是将杂质Na2SO4转化为沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
故答案为：将杂质Na2SO4转化为沉淀；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）为了除去Na2SO4要加入过量的BaCl2溶液，且溶液中含有CaCl2，应加入过量的碳酸钠溶液，分别生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，
故答案为：Na2CO3．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及相关实验操作的方法和注意事项，注重相关基础知识的积累，难度不大．
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20．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 氨水应密闭保存，放置于低温处 | |
| B． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深 | |
| C． | 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 | |
| D． | 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
4．
对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：
常温条件下的有关数据如下表所示：
实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．
A．60% B．70% C．80% D．90%
对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：常温条件下的有关数据如下表所示：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 颜色 | 水溶性 | |
| 对氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
| 对氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
| 对氯苯甲酸钾 | 具有盐的通性，属于可溶性盐 | ||||
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．
A．60% B．70% C．80% D．90%
14．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C，D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{B}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D．
| A． | 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O | |
| B． | 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2 | |
| C． | 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D | |
| D． | 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物 |
1．美丽、芳香的鲜花，会给紧张而又忙碌的工作、学习、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，请你阅读后回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖 ．（填写名称）．
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L -1（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制上述lL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶 、胶头滴管 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有Cl-（填化学符号）
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（ mol•L -1） |
| 蔗糖 | 50.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
| 硝酸银 | 0.04 | 170 |
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L -1（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制上述lL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶 、胶头滴管 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有Cl-（填化学符号）
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 | |
| B． | 铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量 | |
| C． | 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥 | |
| D． | 在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得 |