题目内容
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA | |
| B． | 0.5 mol 甲基中电子数为5NA | |
| C． | 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA |
分析 A、反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑转移5mol电子，生成3mol二氧化碳；
B、甲基不显电性；
C、硝酸铵溶液中，除了硝酸铵外，水也含H原子；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑转移5mol电子，生成3mol二氧化碳，故当生成3mol二氧化碳时，转移5NA个电子，故A正确；
B、甲基不显电性，故1mol甲基中含9NA个电子，则0.5mol甲基中含4.5NA个电子，故B错误；
C、硝酸铵溶液中，除了硝酸铵外，水也含H原子，故溶液中的H原子的个数多于0.4NA个，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L肼的物质的量小于1mol，则含有的N-H键个数小于4NA条，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
| A． | NO：0.001mol•L-1 | B． | H2O：0.002mol•L-1 | ||
| C． | NH3：0.002mol•L-1 | D． | O2：0.0025mol•L-1 |
14．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
请回答下列问题：
（1）下列最适合作氧化剂X的是C
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入的物质Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液不能 （填“能”或者“不能”）达到目的．若不能，试解释原因加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸发得到CuCl2•2H2O？若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在HCl气流中加热蒸发结晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是氢气，试解释原因镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
（1）下列最适合作氧化剂X的是C
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入的物质Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液不能 （填“能”或者“不能”）达到目的．若不能，试解释原因加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸发得到CuCl2•2H2O？若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在HCl气流中加热蒸发结晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是氢气，试解释原因镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气．
1．下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子 | |
| B． | 78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA | |
| C． | 0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA | |
| D． | 60g二氧化硅晶体中，含S-O键数目为2NA |
11．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn为负极，MnO2为正极 | |
| B． | Zn为正极，MnO2为负极 | |
| C． | 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 | |
| D． | Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 |
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
A | CaO(CaCO3) | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
B | Cu(CuO) | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C | CuSO4(H2SO4) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | CO(H2) | 氧气 | 点燃 |