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18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）| A． | 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ | B． | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | NH3+H2O?NH3•H2O | D． | HCl+NH3═NH4Cl |
分析 4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．
解答 解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；
B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；
C．NH3+H2O?NH3•H2O反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．
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8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质．SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2X（g）+Y（l）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（SO2）/mol•L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10-37 | 3.00×10-37 |
| c（CO）/mol•L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
| A． | 当v（SO2）正=2v（CO）逆时，该反应达到了平衡状态 | |
| B． | X的化学式为CO2 | |
| C． | 前1s内v（X）=1.00mol•L-1•s-1 | |
| D． | 上述反应达到平衡时，CO的转化率为50% |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| B． | 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl- | |
| C． | 氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O | |
| D． | 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 5.6克铁反应转移的电子数一定为3NA | |
| B． | 1mol Cl2反应转移的电子数一定是2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA |
10．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（ ）
| A． | Na2CO3溶液 | B． | 溴水 | C． | 新制氢氧化铜 | D． | 福尔马林 |
7．3717Cl-中含有的电子数是（ ）
| A． | 17 | B． | 18 | C． | 20 | D． | 37 |
8．在一密闭容器中，反应 aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则（ ）
| A． | 平衡常数减小 | B． | 物质A的转化率增加了 | ||
| C． | 平衡向正反应方向移动了 | D． | a＞b |