Question

8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质．SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2X（g）+Y（l）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol•L-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10-37	3.00×10-37
c（CO）/mol•L-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列说法不正确的是（　　）

• A． 当v（SO₂）_正=2v（CO）_逆时，该反应达到了平衡状态
• B． X的化学式为CO₂
• C． 前1s内v（X）=1.00mol•L^-1•s^-1
• D． 上述反应达到平衡时，CO的转化率为50%

Answer 1

分析 A．不同物质表示的正、逆速率之比等于其化学计量数之比，反应到达平衡；
B．该反应可实现燃煤烟气中硫的回收，再根据原子守恒进行判断；
C．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₂），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（X）；
D．3s时处于平衡状态，计算CO浓度变化量，CO转化率=$\frac{CO浓度变化量}{CO起始浓度}$×100%．

解答 解：A．应是当2v（SO₂）_正=v（CO）_逆时，该反应达到了平衡状态，故A错误；
B．该反应可实现燃煤烟气中硫的回收，根据原子守恒可知Y为S、X为CO₂，故B正确；
C．前1s内v（SO₂）=$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{1s}$=0.5mol/（L．s），速率之比等于其化学计量数之比，v（X）=2v（SO₂）=1mol/（L．s），故C正确；
D．3s时处于平衡状态，CO浓度变化量为（4-2）mol/L=2mol/L，CO转化率=$\frac{2mol/L}{4mol/L}$×100%=50%，故D正确，
故选A．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．