如图烧杯中盛有海水.铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．如图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）

A．

②①③④

B．

④③②①

C．

④②①③

D．

③②④①

分析 ①铁为活泼金属，可发生的是化学腐蚀，
②铁做负极，锡做正极，电解质溶液为海水，则负极铁发生氧化反应，正极发生还原反应，
③锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，铁做正极被保护，
④铁做负极被腐蚀，铜做正极，
电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．

解答解：根据图知：①铁为活泼金属，可发生的是化学腐蚀，
②B为原电池装置，Fe较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，
③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，铁做正极被保护，
④铁做负极发生氧化反应被腐蚀，铜做正极；
①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，②④都是铁做负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，
电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，
故选：C．

点评本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．

练习册系列答案

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5．在海带提碘的实验过程中发生的下列变化，其中叙述正确的是（　　）

	A．	燃烧时只发生了物理变化
	B．	氧化时，氯元素从化合态转变为游离态
	C．	用CCl₄萃取碘的过程中，没有化学变化发生
	D．	可以用四氯化碳或酒精作为萃取剂将碘单质从碘水中萃取出来

6．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、Mg²⁺
	B．	使酚酞变红的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Al³⁺
	C．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	1.0 mol•L^-1的CuSO₄溶液：H⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NH₃•H₂O

3．

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）B极是电源的负极；一段时间后，甲中溶液颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO₃溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的化学方程式是Fe+CuSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+FeSO₄．

10．在实验室中，常用 KMnO₄代替 MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应中 KMnO₄被氧化
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5
	C．	每生成 1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为 2 mol
	D．	每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol

20．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：
（1）此电极的正极发生的电极反应式是3O₂+12H⁺+12e^-═6H₂O
（2）负极发生的电极反应式是2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂
（3）电解液中的H⁺向正极移动．

7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）

NH₃→NO₂

C→CO₂

Na₂O₂→Na₂CO₃

S→SO₂

4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	通入过量SO₂：H⁺、Cl^-、ClO^-、HSO₃^-
	B．	通入过量FeSO₄溶液：Fe²⁺、H⁺SO₄^2-、ClO^-
	C．	加入少量Al₂（SO₄）₃溶液：Al³⁺、H⁺、ClO^-、SO₄^2-
	D．	加入少量Na₂O₂固体：Na⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-

5．完成下列问题．
I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：

（1）A和 E的化学式分别为Na₂O₂、NaAlO₂；
（2）A+B→C+丙的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）D+C→B+E的离子方程式：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生44.8L丁气体．
II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．

实验序号	甲	乙	丙
混合物质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸不足（填“过量”“适量”或“不足”）
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为1：1．

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