下列叙述不正确的是( )A．NH3易液化.液氨常作制冷剂B．NO.NO2都是有毒气体C．铵盐受热易分解.因此贮存铵态氮肥时要密封保存.并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₃易液化，液氨常作制冷剂
	B．	NO、NO₂都是有毒气体
	C．	铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
	D．	稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

分析 A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；
B．NO、NO₂都有毒；
C．铵盐具有不稳定性；
D．稀硝酸具有强氧化性，能和活泼金属反应生成氮的化合物．

解答解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．NO、NO₂都有毒，NO是无色气体，但二氧化氮是红棕色气体，故B正确；
C．铵盐都具有不稳定性，受热易分解，所以贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，能和活泼金属反应生成氮的化合物而不是氢气，故D错误；
故选D．

点评本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确铵盐、硝酸、氮氧化物、氨气的性质是解本题关键，易错选项是D，浓稀硝酸都具有强氧化性，都和金属反应不生成氢气，为易错点．

练习册系列答案

（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H₂SiO₃．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu²⁺．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn²⁺、K⁺．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO b．Zn₃O（SO₄）₂ c．ZnSO₄ d．ZnSO₄•H₂O．

18．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
①SO₂和SiO₂②晶体硼和HCl③CO₂和SO₂④晶体硅和金刚石③晶体氖和晶体氮③硫黄和碘．

4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸呈红色的溶液中：I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：CO₃^2-、K⁺、ClO^-、SO₃^2-
	C．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺
	D．	加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

11．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸性的强弱：HNO₃＞H₃PO₄，H₂SO₄＜HClO₄；
（3）比较碱性的强弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）比较氢化物的稳定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF；
（5）比较金属性强弱：Be＜Mg，比较非金属性强弱：N＞ C．

1．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（　　）

N₂

C₂H₄

8．既可以发生消去反应，且催化氧化的产物能发生银镜反应的物质是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁醇		B．	2，2-二甲基-1-丁醇
	C．	2-甲基-1-丁醇		D．	2，3-二甲基-2-丁醇

5．化学式为C₂H₆O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
（1）写出A的结构简式，其分子中含有的官能团是羟基（写名称）．
（2）A与金属钠反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）含A体积分数为75%的水溶液可以用医用消毒剂．

6．有关晶体的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
	B．	二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
	C．	冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
	D．	氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

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