题目内容

11．某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（　　）
正极负极电解质溶液
ACZnZnSO4
BZnCuCuSO4
CCuZnCuCl2
DCuZnZnCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．

解答 解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，AD中负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．

练习册系列答案
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1．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有丙炔D．一定不含乙烯
2．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键．
（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、．
①环上的一氯代物只有一种      ②含有酯基      ③能发生银镜反应．
19．已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
元素编号abcdefg
原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合价或最低化合价+1-2+3-2
+6		+3+1+1
下列推断不正确的是（　　）
A．氢化物稳定性的强弱：b＞d
B．元素e的氧化物只能与酸反应
C．金属性的强弱：f＜g
D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物
6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号元素特征信息
A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B最外层电子数是内层电子数的3倍
C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D原子最外层电子数等于其周期序数
E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）E的最外层电子排布式为3s23p4．
（2）D在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（3）B和C的简单离子的半径大小为O2-＞Na+（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ad（填序号）．
a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2（填化学式）．
16．（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
反应a：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）放热110.5KJ
反应b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）放热283KJ
反应c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5KJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2，则总放热=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为0.2mol．
3．金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，则M元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第二周期第ⅡA族B．第三周期第ⅢA 族C．第三周期第ⅡA 族D．第二周期第ⅥA族
20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
（2）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A2分子中含3mol σ键．
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．
1．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）
A．B．C．CH3ClD．

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