下列说法正确的是( )A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B．熵增大的反应都是自发反应.熵减少的反应都不能进行C．升高温度.可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量.从而增大反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
	B．	熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行
	C．	升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大
	D．	使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率

分析 A．活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
C．升高温度，提供分子转化为活化分子需要的能量；
D．使用催化剂，降低反应需要的活化能．

解答解：A．活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应，则能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故A错误；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则熵增大、熵减少的反应都可能自发反应，故B错误；
C．升高温度，提供分子转化为活化分子需要的能量，则可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大，故C正确；
D．使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，不能增加反应物分子的能量，故D错误；
故选C．

点评本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握活化理论、温度和催化剂对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，选项A为易错点．

练习册系列答案

9．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L^-1）	0.1	0.2	0
2min末浓度/（mol•L^-1）	0.08	a	b
平衡浓度/（mol•L^-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，X的转化率为5%
	B．	t℃时，该反应的平衡常数为40
	C．	增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
	D．	2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L^-1•min^-1

6．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、Mg²⁺
	B．	使酚酞变红的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Al³⁺
	C．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	1.0 mol•L^-1的CuSO₄溶液：H⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NH₃•H₂O

13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：N₂；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式NH₃+HCl═NH₄Cl．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

3．

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）B极是电源的负极；一段时间后，甲中溶液颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO₃溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的化学方程式是Fe+CuSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+FeSO₄．

10．在实验室中，常用 KMnO₄代替 MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应中 KMnO₄被氧化
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5
	C．	每生成 1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为 2 mol
	D．	每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol

7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）

NH₃→NO₂

C→CO₂

Na₂O₂→Na₂CO₃

S→SO₂

	A．	0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合液：2c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄）+2c（H⁺）
	C．	叠氨酸（NH₃）与醋酸酸性相近，0.1mol•L^-1 NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

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