Question

1．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．
他们对钠在CO₂气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液． ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	①出现白色沉淀． ②无明显现象	白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．

Answer 1

分析 （1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；
（2）加入无色酚酞试液，溶液变红，可知溶液显碱性；
（3）钠在二氧化碳中，瓶底有黑色颗粒为C，瓶壁上附着白色物质，由实验可知为碳酸钠，则燃烧生成碳酸钠和C；
（4）结合元素守恒可知，反应前后没有H元素．

解答 解：（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，反应为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色，
故答案为：因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；
（3）钠在二氧化碳中，瓶底有黑色颗粒为C，瓶壁上附着白色物质，由实验可知为碳酸钠，则燃烧生成碳酸钠和C，反应为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C，
故答案为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C；
（4）由质量守恒定律可知，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素，则结论不同意，故答案为：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．

点评 本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．