题目内容
12．浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（ ）①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液．
| A． | ①＜②＜③＜④＜⑤ | B． | ④＜②＜①＜③＜⑤ | C． | ②＜④＜③＜①＜⑤ | D． | ②＜④＜①＜③＜⑤ |
分析 NaHCO3在溶液中水解程度大于电离程度显碱性，NaHSO4在溶液中完全电离显强酸性，NaCl是强酸强碱盐，AlCl3为强酸弱碱盐，NaClO是强碱弱酸盐，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．
解答 解：①NaHCO3在溶液中水解程度大于电离程度显碱性；
②NaHSO4属于强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子显强酸性；
③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，显中性；
④AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性，酸性小于硫酸氢钠；
⑤NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中水解显弱碱性，但是碱性大于碳酸氢钠；
所以pH由小到大的排列顺序是①＜②＜③＜④＜⑤；
故选A．
点评 本题考查盐类水解的分析应用，溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意盐类的水解程度大小，硫酸氢钠中硫酸氢根离子电离出氢离子，题目较简单．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用氢氧化铜粉末检验尿糖 | |
| C． | 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | |
| D． | 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．
（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
20．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验 | |
| B． | 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 | |
| C． | 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集 | |
| D． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度 |
7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环 | |
| B． | 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| D． | 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子 |
17．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳分子的比例模型 | B． | 次氯酸的结构式为H-Cl-O | ||
| C． | CO2的电子式是： | D． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图： |
4．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、NH4+、OH-、HCO3- | B． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、H+、SO42-、ClO- |
1．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液． ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | ①出现白色沉淀． ②无明显现象 | 白色物质为Na2CO3 |
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．