Question

6．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液80mL，回答下列问题：
（1）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量为28.6g．
（2）应选用100mL容量瓶．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中．指出上述操作中的3个错误．
①将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
②加适量蒸馏水之前未摇匀；
③直接加水至刻度线．
（4）配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是D．
A．称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长，且暴露在空气中
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分．

Answer 1

分析 （1）由于实验室无80mL容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，故配制出100mL溶液，根据质量m=CVM来计算所需的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量；
（2）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
（3）根据操作的方法和注意事项；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

解答 解：（1）由于实验室无80mL容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，故配制出100mL溶液，所需的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量m=CVM=1.0mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
（2）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，即应选择100mL容量瓶，故答案为：100；
（3）①因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，
故答案为：将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，然后摇匀，然后再加适量蒸馏水，所以错误为加适量蒸馏水之前未摇匀，故答案为：加适量蒸馏水之前未摇匀；
③因加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误为直接加水至刻度线，故答案为：直接加水至刻度线；
（4）A．称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na₂CO₃的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．