Question

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A、质子数  c＞b
• B、离子的还原性  Z^-＞Y^2-
• C、氢化物的稳定性  H₂Y＞HZ
• D、原子半径  X＞W

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，离子核外电子存在a-3=b-1=c+2=d+1，
A．阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，阳离子核内质子数=核外电子数+电荷数；
B．同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小．

解答： 解：元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，离子核外电子存在a-3=b-1=c+2=d+1，
A．阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，阳离子核内质子数=核外电子数+电荷数，其核外电子数相等，c=核外电子数-2，b=核外电子数+1，所以质子数 c＜b，故A错误；
B．同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞R，则离子的还原性Z^-＜Y^2-，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞R，氢化物的稳定性H₂Y＜HZ，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，原子序数W＞X，所以离子半径X＞W，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子结构，根据原子结构结合元素周期律分析解答，知道离子半径大小比较方法、元素非金属性强弱与氢化物的稳定性和离子还原性强弱的关系，题目难度中等．