题目内容
下列事实与氢键无关的是（ ）
| A、冰的密度比水小 |
| B、H2O的分解温度比H2S高得多 |
| C、氨易溶于水 |
| D、NH3的沸点比PH3高 |
考点：含有氢键的物质
专题：化学键与晶体结构
分析：F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，影响到物质的某些性质，如熔点、沸点、溶解度、粘度、密度等，以此解答．
解答：
解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；
B．H2O的分解温度比H2S高得多，是由于O-H键比H-S键稳定，难以断裂，与氢键无关，故B选；
C．氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故C不选；
D．NH3的沸点比PH3高，是由于氨气分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选．
故选B．
B．H2O的分解温度比H2S高得多，是由于O-H键比H-S键稳定，难以断裂，与氢键无关，故B选；
C．氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故C不选；
D．NH3的沸点比PH3高，是由于氨气分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氢键的性质，为高频考点，要注意氢键是一种分子间的相互作用，比化学键弱，比分子间作用力强，把握氢键与分子间作用力、共价键的区别．
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是（ ）
A、羟基的电子式： |
B、聚丙烯的结构简式： |
| C、核内有10个中子的氧原子：16O |
D、丙烷分子的球棍模型： |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol-1 |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b |
| D、已知P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（ ）
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| B、KCl |
| C、CuCl2 |
| D、BaCl2 |
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A、质子数 c＞b |
| B、离子的还原性 Z-＞Y2- |
| C、氢化物的稳定性 H2Y＞HZ |
| D、原子半径 X＞W |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- | ||
| B、含有0.1mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl- | ||
C、
| ||
| D、含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
| A、元素X的原子核内质子数为（2a2-1） |
| B、元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 |
| C、元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数） |
| D、由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 |
下列各装置中电流表有电流通过的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（ ）
| A、MgO | B、CaO |
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