题目内容

下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（　　）
A、铯的熔点很高
B、它只存在一种氯化物
C、它的碳酸盐易溶于水
D、氯化铯难溶于水
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Cs位于第ⅠA族，碱金属元素化合价都表现为+1价，从上到下单质熔点降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答．
解答： 解：A．第ⅠA族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；
B．族碱金属元素化合价为+1，它只存在一种氯化物，故B正确；
C．因碳酸钠、碳酸钾都易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故C正确；
D．因氯化钠、氯化钾都易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则氯化铯能溶于水，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
（1）发射火箭时，胼（N2H4）为燃料，液态双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知1.6g N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
 

（2）肼（N2H4）也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目．
 
N2H4+
 
NO2-
 
N2+
 
H2O
（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-Ⅰ
N2H5++H2O?N2H62++OH-Ⅱ
①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
 
．
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5’的水解程度．常温下，若0.2mol/L，N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应a：N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）
温度较高时主要发生反应b：N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g）
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是
 
．
A．v（N2）=v（N2H4）
B．c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1：1：1
C．体系的压强不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
c(NO)
c(O2)
增大的是
 
．
A．恒容条件下，充入He     B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N2H4    D．使用催化剂．
下列叙述错误的是（　　）
A、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
B、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C、同种元素的阴离子半径大于原子半径
D、同种元素的阳离子半径小于原子半径
现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（　　）
①氯水   ②氨水   ③浓硝酸   ④硝酸银    ⑤烧碱．
A、①②③B、①③④
C、①③D、②⑤
下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
A、FeCl3
B、Ca（HCO3）2
C、Na[Al（OH）4]
D、Na2SO3
下列化学用语正确的是（　　）
A、羟基的电子式：
B、聚丙烯的结构简式：
C、核内有10个中子的氧原子：16O
D、丙烷分子的球棍模型：
有关原电池和电解池的工作原理，下列说法中不正确的是（　　）
A、电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应
B、原电池中电子流向是从负极流向正极（外电路）
C、电解过程中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
D、原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应
欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（　　）
A、加入无水CuSO4，再过滤
B、加入生石灰，再蒸馏
C、加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D、将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A、质子数  c＞b
B、离子的还原性  Z-＞Y2-
C、氢化物的稳定性  H2Y＞HZ
D、原子半径  X＞W

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