题目内容

7．在0.012kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子．

分析 根据国际规定1mol任何微粒的集合体含有的微粒数约为6.02×1023，结合m=nM计算．

解答 解：国际规定1mol任何微粒的集合体含有的微粒数约为6.02×1023，与0.012kg12C中约含有的碳原子数目相等，
故答案为：0.012．

点评 本题考查学生物质的量的概念以及有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算知识，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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17．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题．
（1）写出下列化学用语：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高价氧化物的熔点＜D的最高价氧化物的熔点（填“＞”或“＜”），原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体；B氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氢键．
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子（用电子式表示）
18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符号）．
（2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
由上述实验可推出B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
15．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：I：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
II：甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）化合物丙中阳离子的检验方法是在样品溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则样品中含有铵根离子，否则没有铵根离子．
（2）实验室可用图2所示装置（夹持固定装置略去）加热化合物丙和另一种化合物制备并收集甲．
①写出试管内发生的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
③将甲的浓溶液滴加至某物质中可快速制备甲，该物质可能为bc．
a．浓硫酸b．碱石灰c．氧化钙d．氯化镁（3）X、Y中的元素可组成具有18个电子的分子，请写出该分子化学式N2H4．
2．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+．
（2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
（3）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．
12．CsICl2乃受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
19．下列试剂可用于检验溶液中SO42-的是（　　）
A．酚酞溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．盐酸溶液D．氯化钡溶液和稀盐酸
16．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是  （均为吸热反应）（　　）
A．2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol-1B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol-1
C．2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol-1D．2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol-1
17．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受热易分解．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

（1）写出②的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）沉淀a、c的化学成分分别是SiO2、Al（OH）3．
（3）洗涤沉淀c的实验操作方法是在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次
（4）经过反应⑤得到金属铝，写出反应的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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