题目内容
中学化学实验中的中和热的测定实验常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是 ．在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其目的是： ．
考点：中和热的测定
专题：
分析：为了保证HCl完全反应，碱应过量；中和热测定实验成败的关键是保温工作．
解答：
解：NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；
故答案为：保证盐酸完全被中和；保温、隔热、减少实验过程中热量的损．
故答案为：保证盐酸完全被中和；保温、隔热、减少实验过程中热量的损．
点评：本题考查热反应热注意事项，题目难度大，注意理解测定反应热的原理是解题的关键．
练习册系列答案
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海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- |
| B、从苦卤中提取Br2的离子方程式为2Br-+Cl2═2C1-十Br2 |
| C、试剂1可以选用Ca（OH）2 |
| D、工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 |
某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（ ）
| A、甲一定是烷烃 |
| B、甲的物质的量为0.1mol |
| C、符合条件的乙的可能结构有3种 |
| D、乙的质量为2.8g |
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
| A、它们都是吸热反应 |
| B、氢气的燃烧热为△H=a kJ?mol-1 |
| C、反应热的关系：a=b |
| D、反应热的关系：2b=c |
关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）
| A、常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| C、与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 |
| D、与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 |
下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）
| A、用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 |
| B、用水鉴别苯和四氯化碳 |
| C、用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 |
| D、用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇 |
下列有机化合物的分类不正确的是（ ）
| 结构简式 | 物质类别 | |
| A |  | 苯的同系物 |
| B |  | 芳香族化合物 |
| C |  | 不饱和烃 |
| D |  | 不饱和醇 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Fe3+、I-、ClO-、H+ |
| B、K+、Cu2+、OH-、NO3- |
| C、NH4+、Na+、Br-、SO42- |
| D、Al3+、Cl-、OH-、HCO3- |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、对硝基甲苯的结构简式： |
B、CH2F2的电子式： |
C、苯分子的比例模型： |
| D、16O2与18O2互为同素异形体 |