题目内容
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C
【解析】浓硫酸因溶于水放热，温度升高，因而Kw增大，A错；CaCO3虽难溶于硫酸，但易溶于醋酸，B错；在Na2S溶液中，有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2(S2-)+(HS-)、c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，把后者c(Na+)的代数式代入上式得，c(H+)+c(HS-)2c(H2S)=c(OH-)，C正确；D中虽显中性，但对水的电离影响不同，后者对水的电离起促进作用，不过水是NH4+与CH3COO-水解程度相当，D错；答案选C。
、
，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
、
、Na＋
、
、
、
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。
阶段 | 相当于电解什么溶液 | 离子方程式 |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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(2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。
2
+12H2O
；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
。下列有关说法正确的是
mL