题目内容
将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为 ；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为 ，放出CO2的体积比为 ．
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据钠守恒分析，物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水则钠离子的物质的量之比2：1；与同浓度的盐酸完全反应，方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；最终都生成NaCl，所以氯离子之比等于钠离子的物质的量之比，根据氯守恒，则消耗盐酸的体积比为2：1；再根据碳守恒，放出CO2的体积比等于原来Na2CO3与NaHCO3中的碳原子之比，即1：1；
解答：
解：由钠原子守恒分析，物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水则钠离子的物质的量之比2：1；与同浓度的盐酸完全反应，方程式分别为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
根据反应最终都生成NaCl，所以氯离子之比等于钠离子的物质的量之比，由氯守恒，则消耗盐酸的体积比为2：1；再根据碳守恒，放出CO2的体积比等于原来Na2CO3与NaHCO3中的碳原子之比，即1：1；
故答案为：2：1；2：1；1：1；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
根据反应最终都生成NaCl，所以氯离子之比等于钠离子的物质的量之比，由氯守恒，则消耗盐酸的体积比为2：1；再根据碳守恒，放出CO2的体积比等于原来Na2CO3与NaHCO3中的碳原子之比，即1：1；
故答案为：2：1；2：1；1：1；
点评：本题主要考查的是碳酸钠与碳酸氢钠的性质以及相关计算，属于常考题，解题的关键是抓住反应前后原子守恒．
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