Question

将0.56g铁粉加入到25mL　2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（　　）

• A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度保持不变
• B、往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色
• C、Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1
• D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：铁粉的物质的量n=

0.56g

56g/mol

=0.01mol，氯化铁的物质的量n=cC×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.01mol铁粉完全反应需要0.02mol氯化铁，以此来解答．

解答： 解：铁粉的物质的量n=

0.56g

56g/mol

=0.01mol，氯化铁的物质的量n=cC×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.01mol铁粉完全反应需要0.02mol氯化铁，
A．由上述分析可知，Fe完全反应，氯化铁剩余，故A错误；
B．氯化铁剩余，往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈血红色，故B错误；
C．由反应可知，生成0.03molFe²⁺，剩余0.03molFe³⁺，物质的量比为1：1，故C错误；
D．由反应可知，亚铁离子为氧化产物与还原产物，由原子守恒可知物质的量之比是1：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系、氧化还原反应分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．