Question

10．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法中正确的是（　　）

• A． 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L^-1
• B． 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L^-1•s^-1
• C． 达平衡后B的转化率为30%
• D． 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

Answer 1

分析 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则
          2A（g）+B（g）?2C（g）
开始    4              2            0
转化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．结合c=$\frac{n}{V}$计算；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算；
D.2L 的密闭容器，达平衡后若通入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动．

解答 解：4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则
          2A（g）+B（g）?2C（g）
开始    4              2            0
转化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A.4 s（秒）时B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol•L^-1，故A错误；
B.4s内用物质A表示的反应速率为$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{4s}$=0.015 mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C．达平衡后B的转化率为$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%，故C正确；
D.2L 的密闭容器，达平衡后若通入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．