题目内容

19．如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（　　）
A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B

分析 气态原子失去核外第一个电子所需的能量即第一电子能，根据同周期第一电离能的递变规律分析解答．

解答 解：气态原子失去核外第一个电子所需的能量即第一电子能，同周期中稀有气体最外层电子达稳定结构，故最难失电子，第一电离能最大，图中A、B、C三点分别为第一、二、三周期中第一电离能最大的元素，故分别为He、Ne、Ar，
故选C．

点评 本题主要考查第一电离能的递变规律，根据信息判断是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某学习小组在实验中发现：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应后溴水褪色．为探究溴水褪色的原因，他们先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
猜想③：乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
再设计如下方案对上述猜想进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应．通过分析思考后发现该方案不可行． 因为取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量，确定其发生哪类反应．
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br-）=0mol，说明猜想②正确；（填①②③，下同）
若测得反应后n（Br-）=a mol，说明猜想①正确；
若测得反应后n（Br-）=2a mol，说明猜想③正确；
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为①（填序号）：
①氧化反应       ②取代反应      ③加成反应
（3）某有机物结构简式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．写出该有机物与新制的氢氧化铜反应的化学方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．简述在实验室检验该有机物中含碳碳双键的方法（限选试剂：酸性高锰酸钾溶液，溴水，新制的氢氧化铜，银氨溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液．其它仪器任选）用试管取少量新制的氢氧化铜溶液滴入几滴待测的有机物，用酒精灯加热，待充分反应后，过滤，用试管取滤液，加入适量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色则说明该有机物分子中含有碳碳双键．
10．实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．将铁片改为镁条D．不用铁片，改用铁粉
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为12NA．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
e．体系内的平均摩尔质量保持不变．
14．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物例如：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：取代反应；反应③的反应类型：消去反应；
（2）写出Al可能的结构简式：；
（3）反应⑥的化学方程式；
（4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．
4．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（　　）
A．B．C．D．
11．下列化合物分别跟溴（溴化铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（　　）
A．B．C．D．
8．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（　　）
A．Y不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素
B．X和Y形成的化合物的化学式可以为Y3X
C．X的单质与Y的单质不能反应
D．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
9．现有六种物质，按要求填空（填序号，否则不给分）；
①BaCl2 ②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片
（1）熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
（2）属于离子晶体的是①③④，属于分子晶体的是⑤⑥，属于原子晶体的是②．

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