题目内容
20．
（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在周期表中属于d区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．
分析 （1）A．甲烷去掉一个氢原子得到甲基；
B．CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
C．CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化；
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合都能得到CH3CH3；
（2）①IB、IIB族位于ds区；
②Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，锌原子失去最外层两个电子生成锌离子，锌离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
连接羟基的碳原子价层电子对个数是4、连接醛基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；
③分子中正负电荷重心不重合的分子为极性分子，重合的分子为非极性分子；
锌离子含有空轨道、氨气分子中N原子含有孤电子对，二者能形成配位键；
（3）①金原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$；
②该金属属于面心立方最密堆积．
解答 解：（1）A．甲烷分子变成CH3+、CH3-、CH3-时，失去的分别是氢负离子、氢离子和质子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；
B．CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故B错误；
C．CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，故D正确；
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合可得到CH3CH3，故E正确；
故选CDE；
（2）①IB、IIB族位于ds区，锌位于第IIB族，所以位于ds区，故答案为：ds；
②Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，锌原子失去最外层两个电子生成锌离子，锌离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
连接羟基的碳原子价层电子对个数是4、连接醛基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化方式为sp3、sp2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；
③分子中正负电荷重心不重合的分子为极性分子，重合的分子为非极性分子，氨气分子是三角锥形结构，正负电荷重心不重合，所以是极性分子；
锌离子含有空轨道、氨气分子中N原子含有孤电子对，二者能形成配位键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键为
，
故答案为：极性分子；；
（3）①金原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故答案为：4；
②该金属属于面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积．
点评 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、配合物、分子极性判断、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，利用均摊法、构造原理等知识点解答，难点是晶胞计算及配位键表示方法．
特高级教师点拨系列答案| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | CaSO3是难溶物 | 向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀 |
| B | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体 | 实验室用明矾与水反应制Al（OH）3 |
| C | SiO2是酸性氧化物 | SiO2与任何酸均不反应 |
| D | Zn具有还原性和导电性 | 可用作锌锰干电池的负极材料 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 酸、碱、盐都是电解质 | |
| B． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| C． | 石油的分馏和裂化均属于化学变化 | |
| D． | 只含共价键的物质，一定是共价化合物 |
| A． | 在pH=4的溶液中，水所电离出的总的c（OH-）是10-10 mol•L-1 | |
| B． | 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7 | |
| C． | 将pH=4的盐酸和pH=4的醋酸分别与足量NaHCO3反应，后者产生CO2多 | |
| D． | 将pH=4醋酸和pH=10的氢氧化钠任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| A． |  浓硫酸的稀释 | |
| B． |  某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变 | |
| C． |  微粒电子数 | |
| D． |  过量的盐酸和等量的锌粉反应 |
，GHOOC（CH2）4COOH；
大家都知道 6月1日 是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”．20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日 确定为“世界牛奶日”．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：