题目内容
关于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B、被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍 |
| C、若反应中消耗12mol KOH，则转移10mol电子 |
| D、将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，不可能产生Cl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答．
解答：
解：A．只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．由反应可知，1个Cl被氧化与5个Cl被还原转移电子数目相同，则被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍，故B正确；
C．若反应中消耗12mol KOH，生成2molKClO3，则转移2mol×（5-0）=10mol电子，故C正确；
D．将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，发生氧化还原反应生成氯气，故D错误；
故选BC．
B．由反应可知，1个Cl被氧化与5个Cl被还原转移电子数目相同，则被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍，故B正确；
C．若反应中消耗12mol KOH，生成2molKClO3，则转移2mol×（5-0）=10mol电子，故C正确；
D．将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，发生氧化还原反应生成氯气，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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