Question

12．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：

	待测液	消耗标准盐酸（0.1000mol/L）的体积
①	20.00mL NaOH溶液	V1 mL
②	20.00mL NaOH溶液+10.00mL水	V2 mL
③	敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液	V3 mL

该新制的NaOH溶液的浓度c （mol/L）合理的是（　　）

• A． c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}+{V}_{3}}{3×20.00}$
• B． c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2×20.00}$
• C． c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{3}}{2×20.00}$
• D． c=$\frac{0.1000{V}_{1}}{20.00}$

Answer 1

分析 ③中NaOH溶液敞口放置，NaOH与空气中CO₂反应造成NaOH减少，生成Na₂CO₃，而用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：①H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-（此时溶液呈弱碱性），②H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，酚酞的变色范围为pH在8到10之间，滴定反应按①进行，会导致消耗盐酸的量减少，故不能用V₃ mL计算，为减少误差，应多次重复实验，取平均值，故选择①②数据计算消耗盐酸的平均体积，再根据c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（盐酸）计算．

解答 解：敞口隔夜放置，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，而用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：①H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-（此时溶液呈弱碱性），②H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，酚酞的变色范围为pH在8到10之间，滴定反应按①进行，导致消耗盐酸的量减少，所以第三组实验数据不能使用，故V₃应该舍弃，A、C项错误；
为减少误差，多次重复实验，应取平均值，D项错误；
选择①②数据计算，消耗盐酸的平均体积为：$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2}$mL，
根据c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（盐酸），可得c（NaOH）×20mL=0.1000mol/L×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2}$mL，
解得：c（NaOH）=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2×20}$mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度计算、酸碱中和滴定等，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明确根据滴定数据计算物质的量浓度的方法，试题培养了学生灵活应用知识的能力．