题目内容
14．利用已经掌握的理论，解释下列事实．（1）焰火发出绚丽色彩的原理是：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色
（2）请用核外电子排布的相关规则解释Fe3+较Fe2+（Fe3+不易再失电子）更稳定的原因：Fe3+的3d电子半满为稳定结构
（3）磷的第一电离能比硫的大的原因是：P的3p电子半满为稳定结构．
分析 （1）焰色反应时能呈现出来很多的色彩；
（2）Fe属于26号元素，Fe2+的核外有24个电子，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的3d电子半满；
（3）P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p电子半满为稳定结构．
解答 解：（1）焰火发出绚丽色彩的原理是：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色，故答案为：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色；
（2）用核外电子排布的相关规则解释Fe3+较Fe2+（Fe3+不易再失电子）更稳定的原因：Fe3+的3d电子半满为稳定结构，难失去电子，
故答案为：Fe3+的3d电子半满为稳定结构；
（3）磷的第一电离能比硫的大的原因是：P的3p电子半满为稳定结构，难失去电子，则第一电离能较大，
故答案为：P的3p电子半满为稳定结构．
点评 本题考查原子结构及元素的性质，为高频考点，把握半满为稳定结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子的核外电子排布，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）达到平衡时v（NO）为0.002mol/（L．s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 | 0.008 |
（2）达到平衡时v（NO）为0.002mol/（L．s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化．
5．工业制硫酸的一种工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
（2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率：
根据上表数据，你认为SO2的催化氧化反应实际生产过程中应选择的条件是温度在400°C左右、压强为1MPa．
（4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO2气体，其反应的离子方程式为3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，该流程理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．
请回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
（2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率：
| SO2的转化率% | 0.1MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400°C | 99.2 | 99.7 | 99.9 |
| 600°C | 73.7 | 89.5 | 96.4 |
（4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO2气体，其反应的离子方程式为3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，该流程理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．
实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.5 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=1.8 mol•L-1•min-1 | D． | v（D）=1 mol•L-1•s-1 |
3．以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（ ）
| A． | 加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作 | |
| B． | 瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中 | |
| C． | 加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热 | |
| D． | 加热时如晶体爆溅出坩埚，应再加一些晶体 |
4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | 平衡正向移动 | C． | A的转化率降低 | D． | C的物质的量增大 |