题目内容
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关有关说法正确的是（ ）
| A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B、电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+ |
| C、溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D、电解后溶液的pH比电解前大 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性；
根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性；
根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故B正确；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D错误；
故选：B．
B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故B正确；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 |
| B、在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 |
| C、将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D、利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）
| A、强电解质 |
| B、弱电解质 |
| C、非电解质 |
| D、不是电解质也不是非电解质 |
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
| A、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 |
| B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液PH减小 |
| C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 |
| D、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变 |
化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语正确的是（ ）
| A、醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- |
| B、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、硫酸氢钠溶液与氢氧化铝反应：H++OH-=H2O |
| D、碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是（ ）
| A、MO2+被氧化 |
| B、该反应中有0.5mol电子转移 |
| C、Zn被还原成Zn2+ |
| D、MO2+被还原成M2+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- |
| D、使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
