题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NA |
| B、12g金刚石中含有的共价键数为2NA |
| C、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的σ键数均为0.4NA |
D、0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，再结合每个分子含有的C-H键数目判断；
B．金刚石中，每个C与其它4个C形成了四个共价键，根据均摊法计算出1molC含有的共价键；
C．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键；
D．As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键．
B．金刚石中，每个C与其它4个C形成了四个共价键，根据均摊法计算出1molC含有的共价键；
C．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键；
D．As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键．
解答：
解：A．该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H键数目一定为0.5NA，如果是乙醚，含有的C-H键数目一定为0.6NA，如果是乙醇和乙醚的混合物，则含有的C-H键数目介于二者之间，故A错误；
B．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：
×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，故B正确；
C．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol的白磷（P4）共价键数0.6mol，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，故C错误；
D．黑色球为As，白色球为S，雄黄分子中不存在S-S键，故D错误；
故选B．
B．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：
| 1 |
| 2 |
C．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol的白磷（P4）共价键数0.6mol，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，故C错误；
D．黑色球为As，白色球为S，雄黄分子中不存在S-S键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，侧重物质结构与化学键的知识的考查，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确常见物质的空间结构及成键情况，学会均摊法的应用方法．
练习册系列答案
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