题目内容
【题目】（Ⅰ）、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（______）两种物质都不是电解质
（______）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。
（Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）
(Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。
【答案】A D FeCl3 用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体 B A 3:2 4.48
【解析】
（Ⅰ）、（1）氢气属于单质，电解质必须是化合物，不属于电解质的范畴，二氧化碳的水溶液能导电，是生成的碳酸导电，二者不属于电解质，含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠，二氧化碳和氧化钠中有两种元素组成，一种是氧元素，属于氧化物，氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类，答案选A、D；
（2）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体；
②胶体可以产生丁达尔效应，因此证明有红褐色胶体生成的实验操作是：用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。
（Ⅱ）、反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑中氧元素化合价升高，水是还原剂；反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中氢元素化合价降低，水是氧化剂；反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应；反应中2H2O＝2H2↑＋O2↑氢元素和氧元素的化合价均发生变化，是水的分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂。
(Ⅲ)、反应3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中铜元素化合价从0价升高到+2价，铜还原剂。氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，硝酸是氧化剂。根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比3:2，当有0.6mol电子转移时生成的NO是0.6mol÷3＝0.2mol，在标准状况的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
【题目】一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4
B. 达平衡时，容器 II 中 
比容器 I 中的小
C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大
D. 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1
