题目内容
14．
2015年10月，屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家．青蒿素的化学结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 青蒿素的分子式为C15H21O5 | |
| B． | 由青蒿素分子中所含官能团推测，该物质难溶于水 | |
| C． | 在碱性条件下，青蒿素易发生水解反应 | |
| D． | 青蒿素因具有特殊的过氧基团，易受热和还原性物质的影响而分解 |
分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．
解答 解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；
B．有机物含有酯基，不溶于水，但可溶于有机溶剂，故B正确；
C．有机物含有酯基，所以在碱性条件下能发生水解反应，故C正确；
D．含有过氧键，过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏而分解，故D正确；
故选A．
点评 本题考查有机物结构与性质，题目难度中等，明确青蒿素的结构简式中含有的官能团类型为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质．
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5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0 kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H 2=+172.5 kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入
反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0 kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H 2=+172.5 kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入
反应物，一段时间后达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g） |
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
2．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是（ ）
| A． | ①②③均属于氧化还原反应 | B． | H2和HCl均可循环利用 | ||
| C． | SiO2是一种坚硬难熔的固体 | D． | 硅可用于制作光导纤维 |
9．运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯能使高锰酸钾酸性溶液变色 | |
| B． | 等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大 | |
| C． | 葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 | |
| D． | 分子式为C2H4、C3H6、C4H8的三种烃肯定是同系物 |
19．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体F不能与溶液E发生反应 | |
| B． | X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- | |
| C． | X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl- | |
| D． | X中不能确定的离子是Al3+和Cl- |
6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
| A． | 三氯化铁作净水剂 | B． | 硅胶作干燥剂 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
3．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（ ）
| A． | Na+、H+、Al3+、CH3COO- | B． | Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3- | ||
| C． | K+、SO42-、Cl-、Cu2+ | D． | NH4+、Cl-、K+、OH- |
4．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． |  和 | B． |  与 | ||
| C． |  与 | D． |  与 |