题目内容
向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（ ）
| A、变深 | B、变浅 | C、不变 | D、褪去 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：
分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，滴酚酞试液后溶液呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动．
解答：
解：碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，滴入酚酞呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，碱性增强，红色加深，故选A．
点评：本题考查了影响盐类水解平衡移动的因素，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动．
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下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | ||||
| C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O | ||||
D、MnO2+4HCl（浓）
|
下列说法错误的是（ ）
| A、常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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| D、含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
| A、2 p1＞p2 |
| B、PCl5的分解率增大 |
| C、2 p1＜p2 |
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一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡．这个反应可表示如下：（血红蛋白-O2）+CO?（血红蛋白-CO）+O2，抢救中毒者采取的措施不正确的是（ ）
| A、立即打开门窗通风 |
| B、将中毒者转移到空旷的地带 |
| C、立即打开排气扇将CO排出 |
| D、给危重病人及时输氧 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24 L NH3中含有6.02×1022个氮原子 |
| B、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
| C、将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L |
| D、将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |