题目内容


以下说法正确的是(　　)

①若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性　②H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性　③所有的共价键都有方向性　④只有化合物中才存在离子键和极性共价键

A．①②                    B．②④

C．①③                    D．①④


D


练习册系列答案
相关题目

向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)

A．3 mL      B．7.5 mL

C．15 mL    D．17.5 mL

在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、共价键、配位键，且阴、阳离子含电子总数又相等的物质是_____________________________，该物质的电子式为

________________________________________________________________________。

PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度大，请完成下列问题：

(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？____________。

(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：___________________________________________________________，

黄绿色固体：___________________________________________________________。

(3)淡黄色固体物质是由____________分子组成，黄绿色固体物质是由________分子组成(填“极性”或“非极性”)。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列分子中不存在π键的是(　　)

A．C2H2                    B．C2H4

C．CH4                     D．C6H6

通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液

c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液

c(OH－)＝__________。

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。

A．H2C2O4·2H2O    B．FeSO4

C．浓盐酸  D．Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(1)已知：

       ①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)

       ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

       ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)

       ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

       Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

       某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是___________________________________________

       ________________________________________________________________。

       (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

       ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

       ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。

       A．升高温度       B．增大反应物的浓度

       C．降低温度       D．使用催化剂

      

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