Question

(1)已知：

       ①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)

       ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

       ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)

       ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

       Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

       某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是___________________________________________

       ________________________________________________________________。

       (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

       ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

       ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。

       A．升高温度       B．增大反应物的浓度

       C．降低温度       D．使用催化剂

      

Answer 1

解析　(1)该铝热反应的化学反应方程式为3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)，可由②－①×3得到，故ΔH＝ΔH2－ΔH1×3＝－1 675.7－(－272.0)×3＝－859.7(kJ·mol－1)。铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算。(2)结合图像，反应物的能量低于产物能量，该反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。

       答案　(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)

       ΔH＝－859.7 kJ·mol－1　不能　该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高　(2)①吸　增大　②D