题目内容
【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④
请回答下列问题:
（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。
【答案】
（1）等于；（2）△H1=△H2+
(△H3+△H4)；
（3）C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。
【解析】
试题分析：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×+反应4× 所以△H1=△H2+(△H3+△H4)，故答案为：△H1=△H2+(△H3+△H4)；
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，热化学方程式为：C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1，故答案为：C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。
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