Question

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）

A．生成42.0 L N2（标准状况） B．转移电子的物质的量为1.25 mol

C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

Answer 1

【答案】BD

【解析】

试题分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为=2mol。A、生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故B正确；C、由反应可知，KN03被还原，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故C错误；D、转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为=3.75mol，故D正确；故选BD。