题目内容

【题目】有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

【答案】A
【解析】解：铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应中只有氢元素化合价由+1价降低为0价，两反应生成氢气的体积相等，根据电子转移守恒，两反应中转移电子的物质的量相等，即转移电子物质的量之比是1：1，故选A．

练习册系列答案
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途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。

【题目】环境保护为当今首要的社会问题，下列叙述错误的是

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B. 为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒

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B. 苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应

C. 硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应

D. 由乙醇制取乙烯发生了氧化反应

【题目】现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________。

（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝______________(保留2位有效数字)。

（3）该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量

B．200mL 1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64gSO2中氧原子数和标准状况下22.4LCO中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

【题目】—定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法错误的是（ ）

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小

C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中的两倍

D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

【题目】1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）

A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0

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