下列措施一定能使化学反应速率增大的是( ) A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)

A．增大反应物的量 B．增大压强

C．升高温度 D．使用催化剂

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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为

(　　)。

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mo/L D．0.4 mo/L

某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入NaOH溶液的体积V(mL)的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为______。

(2)硫酸的物质的量浓度为______。

(3)另取相同质量的该合金材料与7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为______。

对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为(　　)

A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂。对此反应的下列叙述中正确的是(　　)

A．使用催化剂能加快反应的速率

B．使一种反应物过量能提高反应的速率

C．改变压强对反应速率没有影响

D．降低温度能加快反应速率

1．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤

根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能(E_a)。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。如图表示298.15 K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

(1)若反应中生成2 mol氨，则反应________(填“吸热”或“放热”)________kJ。

(2)在图中曲线________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20 MPa～50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行

B．升高温度，让更多的分子变成活化分子

C．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

D．寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

现有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C．分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c(OH^－)大小顺序是③>①>②

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