Question

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）
• B、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-）
• C、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）=c （Cl^-）+c （I^-）
• D、c （NO₃^-）＞c （K⁺）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶解度判断沉淀的先后顺序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．

解答： 解：若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag⁺）=0.006L×0.01mol/L=6×10^-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl^-）=0.01×0.01mol/L-6×10^-5mol=4×10^-5mol，
c（Cl^-）=

4×10-5mol

0.026L

=1.53×10^-3mol/L，
浊液中c（Ag⁺）═

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

(1.25×10-5)2

1.53×10-3

=1.02×10^-7mol/L，
c（I^-）═

Ksp(AgI)

c(Ag+)

=

(1.22×10-8)2

1.02×10-7

=1.48×10^-9mol/L，
混合溶液中n（K⁺）=2×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10^-4mol，则c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故选：B．

点评：本题考查难溶电解制得溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较，本题注意溶液中各物质的量计算出剩余c（Cl^-），再根据Ksp计算银离子浓度和碘离子浓度，题目难度中等．