Question

25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（　　）

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白	砖红	黄
Ksp	1.8×10-10	1.0×10-12	8.5×10-17

• A、AgCl、Ag₂CrO₄、AgI饱和溶液中c（Ag⁺）依次减弱
• B、Ag₂CrO₄饱和溶液中c（Ag⁺）约为1.0×10^-6mol?L^-1
• C、向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
• D、向等浓度的KCl与K₂CrO₄混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，将生成砖红色沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10-10

=

1.8

×10^-5mol/L，其溶解度也最大，Ag₂CrO₄饱和溶液中：c（Ag⁺）=

3	2×1×10-12

=

3	2

×10^-4mol/L；
B．Ag₂CrO₄饱和溶液中：c（Ag⁺）=

3	2×1×10-12

=

3	2

×10^-4mol/L；
C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生；
D．由A可知，饱和溶液中c（Ag⁺）：AgCl＜Ag₂CrO₄，向等浓度的KCl与K₂CrO₄混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，将生成白色沉淀．

解答： 解：A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10-10

=

1.8

×10^-5mol/L，其溶解度也最大，Ag₂CrO₄饱和溶液中：c（Ag⁺）=

3	2×1×10-12

=

3	2

×10^-4mol/L，故A错误；
B．Ag₂CrO₄饱和溶液中：c（Ag⁺）=

3	2×1×10-12

=

3	2

×10^-4mol/L，故B错误；
C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，故C正确；
D．由A可知，饱和溶液中c（Ag⁺）：AgCl＜Ag₂CrO₄，向等浓度的KCl与K₂CrO₄混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，将生成白色沉淀，故D错误；
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．