Question

（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用 。

（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的电子式是 。

②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，

（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。

（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）

②写出石墨a电极的电极反应式： 。

 

Answer 1

（1）NH3·H2ONH3↑+H2O 氨水分解过程吸热，NaOH固体溶于水放热，使环境温度升高，氨水分解反应平衡正向移动，促进了氨水分解。（或NaOH固体有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促进氨水分解平衡正向移动）

（2）① ② 40 （3） HCl+NH3=NH4Cl

（4）①还原 ；② 2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O

【解析】

试题分析：（1）浓氨水加热分解可以制氨气， A中反应的化学方程式是NH3·H2ONH3↑+H2O；氨水分解过程吸热，NaOH固体溶于水放热，使环境温度升高，氨水分解反应平衡正向移动，促进了氨水分解。（2）①NH3的电子式是；②6×N—H+3×243KJ -945KJ -6×H—Cl=—456 kJ，解得N—H与Cl—H的键能的差是40KJ/mol．断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为40KJ/mol。（3）现象ⅱ中产生白烟NH4Cl的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl。（4）①由图示可知Na+向b电极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，石墨b电极是阴极，在阴极上发生的是还原反应；②石墨a电极是阳极，在阳极上反应氧化反应，该电极的电极反应式：2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O。

考点：考查氨气的制取方法、物质的电子式、键能大小的比较、化学方程式、电极反应式的书写的知识。