题目内容
25℃时，水中存在电离平衡：
。下列叙述正确的是
A．将水加热，
增大，
不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，
不变
C．向水中加入少量
固体，平衡逆向移动，
降低
D．向水中加入少量
固体，平衡正向移动，
增大
B
【解析】
试题分析：A．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热，
增大，pH减小，错误；B． 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，由于温度不变，所以
不变，正确；C． 向水中加入少量
固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，c(OH-)增大，错误；D． 向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+与水电离产生的OH-结合产生弱电解质，使水的电离平衡正向移动， c(OH-)减小，错误。
考点：考查影响水的电离平衡的因素的知识。
（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
装置（气密性良好，试剂已添加） | 操作 | 现象 |
| 打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 | ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用 。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H= —456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的电子式是 。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式： 。
离子
电子，阳极上溶解的
原子数必为
B． 
D． 