题目内容
下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ）
| A、电解质本身不一定能导电 |
| B、在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质 |
| C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
| D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、电解质如果不含有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体、HCl；
B、导电能力与离子浓度、离子的电荷数有关，与电解质的强弱无关；
C、NaCl，K2SO4液态时导电，AlCl3，HCl液态时不导电；
D、SO2本身不能电离出离子，是非电解质．
B、导电能力与离子浓度、离子的电荷数有关，与电解质的强弱无关；
C、NaCl，K2SO4液态时导电，AlCl3，HCl液态时不导电；
D、SO2本身不能电离出离子，是非电解质．
解答：
解：A、电解质如果不含有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体|HCl，故A正确；
B、导电能力与离子浓度、离子的电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B正确；
C、离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故C正确；
D、SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故D错误；
故选D．
B、导电能力与离子浓度、离子的电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B正确；
C、离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故C正确；
D、SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故D错误；
故选D．
点评：本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等．
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