Question

有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．则下列表述正确的是（　　）

• A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
• B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7 AG＜0
• C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7 AG＞0
• D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，在25℃时，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
B．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；
C．碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1；
D．根据K_W=C（H⁺）×C（OH^-），AG=lg

C(H+)

C(OH-)

，pH=-lgc（H+），即可解答；

解答： 解：A．在25℃时，若溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]=lg1=0，故A错误；
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则C（H⁺）＞C（OH^-），即C（H⁺）＞10^-7mol?L^-1，故pH＜7，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]＞lg1，即AG＞0，故B错误；
C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则C（H⁺）＜C（OH^-），即C（OH^-）＞10^-7mol?L^-1，故pH＞7，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]＜lg1，即AG＜0，故C错误；
D．在25℃时，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（OH^-）=

KW

C(H+)

，PH=-lgc（H+），根据AG和pH的计算公式可得AG=lg

C(H+)

C(OH-)

=lg

C(H+) 10-14

C(H+)

=2（7-pH），故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶液PH的计算，并以信息题的形式考查对AG的理解，即考查学生的信息处理能力，做题时注意把我好有关PH计算的几个关系式，题目难度中等．